石灰石 或大理石 遇到鹽

石灰石 或大理石 遇到鹽,【解析】【解答】遇到鹽酸會冒泡的巖石屬于碳酸鹽,石灰石和大理石都屬于碳酸鹽,所以它們遇到鹽酸會冒泡,A選項符合題意,故答案為:A。 【分析】由于碳酸鹽在遇到鹽酸后會釋放出制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石(或大理石)在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣,二氧化碳和水根據反應物的狀態,反應條件及二氧化碳的密度,水溶性等,選擇適宜的裝置由于二氧33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸

?·?反應原理:藥品:石灰石或大理石和稀鹽酸 條件:不必加熱 反應:碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳 收集方法:只能用向上排空氣法 檢驗方法:通入澄清石灰水 驗滿方法（7）下雨后天氣晴暖,雪融化。物理變化 （8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈氣,會出現一層水霧物理變化 （9）以糧食為原料釀酒。化學變化 （10）石灰石（或大理石）遇到鹽酸后會④燃燒后的物質是什么?怎樣來檢驗?將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方,過一會兒,燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振蕩后,石灰

答案(1)錐形瓶 集氣瓶(2)①②④⑥ 稀鹽酸 大理石CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(3)氧氣(合理即可)(4)正 氧氣密度比空氣大 解析(2)實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸在常溫下制取二氧石灰石是沉積源形成的一種巖石,主要成分是碳酸鈣、鈣鎂碳酸鹽或者碳酸鈣和碳酸鎂的混合物。重結晶石灰石、結實的微晶石灰石以及能拋光的石灰華都被作為石灰石或大理石進行宣與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置:固液常溫下 收集方法 向上排空氣法 5.檢驗:(

所以為化學性質(6)空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體不發生化學變化即表現出來的性質,所以為物理性質(7)銅的密度是8.9g/cm3,熔點是1083℃不發生化學變化即表現出生石灰:CaO 消石灰、熟石灰:Ca(OH)2 石灰水:Ca(OH)2 溶液 干冰:CO2 沼氣:CH4 苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH 煤氣:CO 5.一些物質的主要成分 石灰石、大理石、鍋垢、水垢:碳酸鈣CaCO3 天燃【講解】經過不斷研究改進,實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。 【板書】一 反應原理 1、試劑 石灰石或大理石 鹽酸 【講解】碳酸鈣與稀鹽酸

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。 【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀【講解】經過不斷討論改良,試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反響來制備二氧化碳。 【板書】一 反響原理 1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸 【講解】碳酸鈣與稀鹽酸【解析】【解答】遇到鹽酸會冒泡的巖石屬于碳酸鹽,石灰石和大理石都屬于碳酸鹽,所以它們遇到鹽酸會冒泡,A選項符合題意,故答案為:A。 【分析】由于碳酸鹽在遇到鹽酸后會釋放出

4.石灰石或大理石和稀鹽酸接觸 ?1.1 物質的變化和性質 P2 10:08? 固體表面產生大量無色氣泡 將產生的氣體導入澄清石灰水,石灰水變渾濁,產生的氣體是二氧化碳 此實驗也生成了其熟石灰用于配制波爾多液 【練一練】下列各組物質中,其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是( ) A.石灰石、大理石 B.純堿、小蘇打 C.生石灰、消石灰 D.干冰、冰 4.鹽的化學【講解】經過不斷研究改進,實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。 【板書】一 反應原理 1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸 【講解】碳酸鈣與稀鹽酸

4.石灰石或大理石和稀鹽酸接觸 ?1.1 物質的變化和性質 P2 10:08? 固體表面產生大量無色氣泡 將產生的氣體導入澄清石灰水,石灰水變渾濁,產生的氣體是二氧化碳 此實驗也生成了其回答下列有關實驗問題: (1)如圖,在盛有少量石灰石(或大理石)的試管里加入適量稀鹽酸.①試管里的現象是___②燒杯內的現象是___.(2)將一支蠟燭點燃,可觀察到蠟A.石灰巖和大理巖B.花崗巖和板巖C.大理巖和花崗巖 【答案】A 【解析】【解答】遇到鹽酸會冒泡的巖石屬于碳酸鹽,石灰石和大理石都屬于碳酸鹽,所以它們遇到鹽酸會冒泡,A選項符

寫出石灰石 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 大理石和稀鹽酸反應,會呈泡騰現象,生成氯化鈣、水和二氧化碳(實驗室制取CO?)。反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 混大理石）反應來制取二氧化碳,故答案為：不能；生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在石灰石的表面．阻礙反應繼續進行；（2若選用可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉等),與酸反應速度過快,難以控制若選用不溶性碳酸鹽(如碳酸鎂等),則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中,其在自然界中

石灰石 或大理石 遇到鹽,二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體,密度比空氣大,略溶于水,與水反應生成碳酸。二氧化碳壓縮后33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理

①實驗室制取:石灰石(或大理石)與鹽酸反應 ②收集方法:向上排空氣法(因為密度比空氣大。注意:不能用排水法,因為二氧化碳可溶于水) ③驗滿方法:燃著的木條放在集氣瓶口。 二氧大理石,方解石,孔雀石, 菱鎂礦,灰巖、白云巖、白云質灰巖遇到鹽酸都冒泡,白云巖冒泡會比灰巖劇烈。這是因為他分析: 此題涉及了實驗室制取二氧化碳常用的藥品的選擇,在選擇藥品時,本著簡單易行的原則,同時還要注意反應產物及文字表達式的書寫正確.解答: 解:用稀鹽酸和大理石或石灰石反