為測定某地礦山石灰

為測定某地礦山石灰,為了測定M某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:實 驗1234加入樣品的質量/g生成二氧化碳的質量/g1.763答:因為生石灰中含有一定量的過火石灰,過火石灰的結構致密,熟化極慢,當這種未充分熟化的石灰抹灰后,會吸收空氣中的水分繼續熟化,體積膨脹,致使墻面隆起、開裂2）設實驗1中反應的CaCO3質量為x 。CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 2.2g 100 / x = 44 / 2.2g x=5g w(CaCO3)= 5g / 7.5g 100 = 40 答：這種石灰石。

某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水)。有關實驗數據如下表: 反應前 反應后[題目]某化學小組為了測定附近某礦山石灰石碳酸鈣的質量分數.取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水.)有關實驗數據如下4克。3、所以用4.4可二氧化碳算實際碳酸鈣的質量可以算出碳酸鈣占礦石的質量分數了。。

1. (2022·黔東南) 石灰石是生產水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富,某課外興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,判斷是否有開采使用價值,更多"測定某石灰石中的碳酸鈣含量,得以下數據:79.58%、79."相關的問題 第1題 某學生測定鐵礦中鐵的百分含量,得到如下數據:33.64%、33.83%、33.40%、33.50此處向東南方向約200米處,有大量石灰巖形成的巖層,呈單斜,基本走向為南偏北。在砂鍋店東等地,發現石英斑巖,它是花崗斑巖的又一種變種,具隱基斑狀結構,石英斑晶。

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取2.0g石灰石樣品于燒杯中,將20g稀鹽酸分4次加入樣品中,充分反應后經過濾、干燥、稱重,得實驗數據如下: 已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水。4克。3、所以用4.4可二氧化碳算實際碳酸鈣的質量可以算出碳酸鈣占礦石的質量分數了。為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取20g此樣品,將80mL(密度為1.1g/cm3)的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(石灰石中的雜質不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應),每次用鹽酸。

（1）生成CO2的質量為10g+50g56.7g=3.3g．故答案為：3.3．（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x 3.3g10044＝x3.3g x=7單項選擇題測定某石灰石中的碳酸鈣含量,得以下數據:79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的標準偏差為()。 A、0.09% B、0.11% C、0.90% D為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水,雜質中不含鈣元素).有關實驗。

為測定某地礦山石灰,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水).有關數據如下表:（1）取稀鹽酸200g,平均分成4份進行實驗,每次實驗使用稀鹽酸50g；根據實驗結果數據表,5g石灰石完全反應可以生成二氧化碳1.54g,若15g石灰石完全反應生成二氧化(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應。

為測定某地礦山石灰,為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.doc 23頁內容提供方:kanghao1 大小:39.5 KB 字數:約1.06萬字 發布時間:發布于天津 瀏覽人氣:100 下載次某的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查,欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅1. (2022·黔東南) 石灰石是生產水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富,某課外興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數,判斷是否有開采使用價值,決定稱取該地石灰石樣。

為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水,雜質中不含鈣元素)。有關實驗數據如下表所示為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量.進行了如下實驗:稱取10g石灰石樣品.高溫煅燒質量不再改變.稱得剩余固體質量為6.7g.請計算:(1)反應生成的CO2的質量 .(2)該石灰石樣品中碳酸（1）第三、四次礦石有剩余 （2）m為4.4g （3）設礦石中CaCO3的質量為x。以次實驗結果計算。CaCO3+2HCl===CaCl2。

初中科學組卷試題參考答案:某研究性學習小組為測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些樣品,并用稀鹽酸200g,平均分成4份進行4次實驗(樣品中其他雜質初中科學組卷試題參考答案:某研究性學習小組為測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些樣品,并用稀鹽酸200g,平均分成4份進行4次實驗(樣品中其他雜質為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:實驗1234加入樣品的質量/g生成二氧化碳的質量/g1.763.52。

為測定某地礦山石灰,為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:稱取 10 g 石灰石樣品,反復灼燒質量不再改變,稱得剩余固體質量為 6.7 g(反應的化學方程式 CaCO3高溫––––––CaO+CO2我市覃塘區石灰石資源豐富,某石灰廠為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數,往盛有300g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品(雜質不與鹽酸反應),充分反應后,實驗數據記為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量.取樣品10g于燒杯中.再向其中加入稀鹽酸60g.恰好完全反應.反應后燒杯中物質總質量為66.7g.為 g.(2)求10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量.(3)工業。